через какое время перекись водорода превращается в воду

Перекись водорода: помощь или вред?

Перекись водорода была впервые получена химиком Луисом Тенеро в 1818 году и уже очень скоро стала применяться в промышленности. Сейчас ее повсеместно используют в хозяйстве и быту.

1 Что такое перекись водорода: химическая формула и свойства

Перекись водорода это простейший представитель пероксидов. Он представляет собой прозрачную жидкость со своеобразным металлическим вкусом и слабым запахом, способную неограниченно растворяться в спирте, воде и эфире.

Химическая формула

Химическая формула перекиси водорода – Н₂O₂. Это означает, что она содержит 2 молекулы водорода и 2 молекулы кислорода.

Химические свойства

При взаимодействии с определенными металлами, такими например, как Mn или Fe, происходит активная химическая реакция

Распад вещества быстрее происходит в щелочной среде, кислотная же среда наоборот замедляют процесс. Именно поэтому в раствор часто добавляют фосфорную кислоту. В термических условиях H2O2 быстро разлагается, поэтому не рекомендуется хранить его на свету.

Пероксид водорода хорошо смешивается с C₂H₅OH (спиртом) и H₂O (водой) в любых пропорциях.

Реакция распада перокисда водорода

Кислотная среда более подходящаая среда для распада. Щелочная же более подходит для восстановления

Пример реакции восстановления мы можем наблюдать при взаимодействии H2O2 с серебром

Аналогично, по существу, протекает его взаимодействие с озоном (О₃ + Н₂О₂ = 2 Н₂О + 2 О₂) и с перманганатом калия в кислой среде:

Последняя реакция применяется для количественного определения пероксида водорода.

2 Основные лечебные свойства

3 Способы применения

Уже многие годы перекись водорода используется в различных областях применения благодаря своей эффективности и доступности. Его применение основывается в первую очередь на его окисляющих свойствах.

В традиционной медицине

В косметологии

Препарат используется на коже, склонной к излишней жирности и появлению акне, черных точек, благодаря способности уничтожать возбудителей инфекции. Для этого 5 капель 3% раствора добавляют к 50 мл тоника. Косметологи советуют его наносить не более 2 раз в неделю.

Людям с веснушками и пигментными пятнами вещество также подойдет за счет его отбеливающего свойства. Чтобы провести процедуру, применяют специальные маски. Взять ст. л. 20% творога, сырой желток и 5 капель перекиси. Все ингредиенты перемешиваются до однородной структуры, а затем кисточкой наносятся на кожный покров. Слегка массируют, оставляя маску на 15 мин. По истечении времени масса смывается, а на лицо накладывают увлажняющий крем.

Применение в быту

Благодаря полезным свойствам Н₂О₂ можно не только устранить желтые пятна, разводы с белой материи и удалить налет на кафельной плитке, но и избавиться от грибка и плесени.

Чтобы почистить плитку в ванной комнате, взять 40 мл пероксида, ч. л. жидкого мыла и полстакана пищевой соды. Компоненты хорошо перемешать и нанести на влажную губку, которой оттереть проблемные участки. Если загрязнений много, нужно оставить массу на 10 минут, чтобы они растворились.

Для очистки материала берут 3% раствор, который вливают на пятна. Оставляют на 20-30 минут, а затем смывают с поверхности.

Перекись водорода в народной медицине

4 Польза или вред?

Если человек хорошо переносит пероксид и правильно им пользуется, он не должен вызвать каких-либо неблагоприятных последствий.

Нельзя употреблять вещество внутрь, это опасно появлением отравления. При полоскании рта иногда теряется чувствительность языка и могут гипертрофироваться его сосочки.

Также не стоит использовать при наличии у человека индивидуальной непереносимости. Это может повлечь за собой развитие аллергической реакции.

5 Форма выпуска и возможные противопоказания препарата

Изготавливается в виде 3% раствора для наружного местного нанесения.

6 Метод Неумывакина: что это?

Это лечение с успехом применяется в нетрадиционной медицине. Профессор Неумывакин считал перекись панецеей от всех заболеваний. Принцип действия он объяснял укрепляющим эффектом лекарства: при взаимодействии с кровью и ферментом каталазой оно распадается до воды и кислорода, который разжижает кровь, нормализует обменные процессы и улучшает деятельность органов и систем.

Если ожидаемый эффект не достигался, профессор считал, что организм чрезмерно зашлакован. Поэтому он рекомендовал проводить полную очистку.

Метод не признан официальной медициной, так как его противники утверждают, что перекись не только неэффективна, но и может причинить опасность при использовании не по назначению.

В нашей следующей статье мы поговорим об особенностях применения каустической соды.

Источник

Перекись водорода и обезжелезивание воды.

Обезжелезивание и удаление сероводорода из воды. Дозирование перекиси водорода.

Перекись водорода – один из самых сильных окислителей. Окисление железа и сульфида требует меньшей концентрации перекиси водорода в сравнении с хлором. Окислительный потенциал перекиси водорода в 28 раз выше чем у хлора. Перекись водорода в отличии от хлор-реагентов содержит только атомы водорода и кислорода и не создает побочные продукты. Перекись расщепляется в воде с выделением активного атома кислорода. Предварительная стадия окисления перекисью водорода состоит из обычного перистальтического насоса, резервуара для хранения водного раствора пероксида, статического миксера для интенсификации массопереноса и фильтра-обезжелезивателя с противоточным способом промывки для удаления окисленного железа. Для окисления железа применяют стандартный 7% водный раствор перекиси водорода, безопасный в бытовом варианте использования.

После обработки воды перекисью водорода для удаления окисленного железа и серы применяют фильтр с гранулированной загрузкой и противоточной регенерацией. При выборе среды предпочтение отдают гранулированному активированному углю, в идеале – активированному углю с усиленными каталитическими свойствами (Chemviron Carbon Centaur, Sorboscarbon GAC PLUS, Jacobi Aquasorb CX-MCA). Популярные фильтрующие загрузки Birm и Pyrolox с перекисью водорода в качестве окислителя НЕ ПРИМЕНЯЮТСЯ – перекись водорода разрушает эти загрузки. Стандартные и каталитические угли вместе с окисленным железом и сероводородом (сульфидом) расщепляют и удаляют остаточную перекись.

Стабильность раствора и хранение.

Перекись водорода не отличается стабильностью. При применяемой в водоподготовке стандартной концентрации в 7 % в баке для хранения раствора перекись водорода разлагается до Н2О и теряет в месяц около 2% концентрации. Скорость разложения перекиси водорода еще выше с ростом концентрации — 50% раствор снижает в течении месяца концентрацию до 25% (!). Стабилизированная бензоатом натрия (0,05%) 6…7%-перекись водорода сохраняет свою концентрацию приблизительно в 5 раз дольше.

При применении 35 % раствора (концентрация — 350 гр/л, 350000 ppm) его разбавляют до 7% раствора (70 гр/л, 70000 ppm) водой (к 1 части 35% раствора Н2О2 добавляют 4 части дистиллированной воды). Разбавление осуществляют максимально чистой водой, так как перекись водорода реагирует с примесями. Вода, очищенная обратным осмосом, также может применяться для разбавления.

Максимальная концентрация железа – 10 мг/л.

Максимальная концентрация сероводорода не ограничена.

Удаление железа из расчета 0,4 мг/л пероксида водорода на 1 мг/л железа в воде.

Удаление сероводорода из расчета 1 мг/л пероксида водорода на 1 мг/л сероводорода в воде при рН = 7. Повышение рН будет требовать увеличения дозы.

Скорость реакции окисления пероксидом железа и сероводорода намного больше чем у хлорсодержащих окислителей. Практически это означает, что в бытовом варианте применения вместо контактной емкости достаточно статического миксера, ускоряющего массоперенос.

Для дозирования пероксида применяют перистальтический насос с низкой скоростью подачи. Наличие контактной емкости не обязательно. Вместо контактной емкости применяют статический миксер, установленный по направлению потока после точки дозирования пероксида. Дозирование с фиксированной скоростью в воду, подаваемую насосом из скважины, осуществляется в трубопровод до гидроаккумулятора. Фильтр с активированным углем устанавливают после гидроаккумулятора. Ионообменный умягчитель устанавливают после фильтра с активированным углем.

Пример расчета дозирования в воду раствора Н2О2 7%.

Объемная скорость потока воды — 37,5 л/мин ( 10 GPM).

Концентрация железа в воде — 5 мг/л.

Исходная концентрация в растворе 7% Н2О2 — 70000 ppm ( 70 гр/л, 70000 мг/л).

Необходимая концентрация Н2О2 = 5 мг/л Fe x 0,4 мг/л = 2 ppm (2мг/л).

1440 — количество минут в сутки.

Объем дозируемого раствора 7% Н2О2 = 37,5 л/мин (10 GPM) x 2 ppm (5мг/л Fe) x 1440 / 70000=0,41 GPM = 1,55 литра в сутки раствора 7% Н2О2 или 0,065 литров в час раствора 7% Н2О2.

Источник

Исцеление по Неумывакину: Что лечит перекись водорода?

Перекись водорода поможет излечить многие заболевания

У пероксида водорода должно было быть большое будущее. Несколько десятилетий назад исследования американских специалистов доказали эффективность Н2О2 в терапии болезней головного мозга.

Но это копеечное средство, которым в не таком уж далеком прошлом дамы обесцвечивали свои кудри, чтобы превратиться в блондинку, не завоевало прочного места на аптечном рынке. Более перспективное и доходное исследование и внедрение в производство антибиотиков оттеснило пероксид водорода на задворки аптечных прилавков.

Теория «оксигенации»

Открытие целительных возможностей пероксида водорода

Смысл открытия И. П.Неумывакина

Организм человека беспрерывно подвергается атакам со стороны вирусов и микробов. Противодействуют им антитела: окружая вредоносных «пришельцев», последние производят окислитель Н2О2 из воды и кислорода атмосферы. Н2О2 вступает в реакцию с ферментом нашей крови – каталазой и трансформируется в атомарный кислород, разрушающий окружающие ткани и уничтожающий все патологическое, чужеродное, нормализующий окислительно-восстановительные процессы, стимулирующий иммунную защиту.

Если восстановить и должным образом укрепить транспортную систему организма (кровь и лимфа), защитную и опорную функции (имеется ввиду очистка от шлаков), становится возможным излечение в общем-то любого недуга.

Роль правильного дыхания

Парадокс жителей горного Кавказа и других высокогорных районов

В чем заключается своеобразный феномен легендарных людей, доживающих до ста и более лет в горах на абсолютной высоте до трех тысяч метров? В высокогорных районах воздух разрежён, поэтому сложнее дышать. Отчего тогда гипоксию, провоцирующую возникновение и развитие онкологических заболеваний, организм обычно переживает отнюдь не в горных областях, а в равнинных промышленных районах, крупных городах? Причиной является вареная, консервированная еда, где отсутствует кислород, и, чтобы её переработать организм вынужден интенсивнее транспортировать данный жизненно важный химический элемент через лёгкие, кожные покровы, обделяя кровь и ткани. Горцы же имеют в рационе обилие свежих, не переработанных продуктов, пьют абсолютно чистую воду из родников.

Здоровая жизнь невозможна без ритмики сгорания и окисления. Организм осуществляет постоянный механизм сжигания еды, отслуживших клеток, который не будет происходить без О2. Но большой процент кислорода тратится на пищеварение, и организму необходимо получать его с пищей и водой, чем посредством легких. А у горца имеется сильная дыхательная система и крепкая мускулатура. Делайте выводы сами.

Как употреблять пероксид водорода внутрь

Таким образом, пероксид водорода помогает в «подкачке» к атомарному кислороду, недостающему нашему организму. Это явление наглядно прослеживается при гиподинамии, проживании высотных домах, употреблении вареных продуктов питания и кипячении воды. Мы не обогащаем свою еду кислородом, а, наоборот, применяем всевозможные нагревательные способы, которые удаляют кислород из нашего питания.

Противопоказаний к употреблению данного химического соединения не имеется. Естественно, что, как и в случае применения всех прочих медикаментозных средств, необходимо строго соблюдать рекомендуемую норму.

Сегодня все мы знаем, что болеть – это дорогое «удовольствие». В нашем сознании укоренился стереотип, что, чем больше денег мы заплатим за лекарство, тем более эффективным оно окажется. Фармацевтические концерны зарабатывают сумасшедшие деньги на дорогостоящих медикаментозных препаратах. А мы идем на прием к врачу, тот прописывает (согласно диагнозу) лекарство.

Далее наш путь лежит в ближайшую аптеку, где на сияющих витринах представлено изобилие всевозможных средств от всех болезней. Возникает вопрос: «Если современная фармацевтика настолько сильна и эффективна, почему же тогда люди болеют все больше и больше?» Причем, настолько серьезными заболеваниями, что оплатить их лечение зачастую не представляется возможным. В социальных сетях люди собирают средства всем миром на лечение детей и взрослых. Что же здесь не так?

Может, пришла пора изменить что-то в своем сознании и обратиться к доступным, но удивительно эффективным средствам? Таким как обычный пероксид водорода. Тем более, что их успешность в лечении и профилактике разных заболеваний получили научное подтверждение. Другое дело, что кому-то это не выгодно. Ведь фармацевтической индустрии интереснее, когда люди покупают дорогие лекарства. Выходит, что быть здоровыми мы можем, отчасти полагаясь на свой разум и ценные открытия ученых.опубликовано econet.ru.

*Статьи Эконет.ру предназначены только для ознакомительных и образовательных целей и не заменяет профессиональные медицинские консультации, диагностику или лечение. Всегда консультируйтесь со своим врачом по любым вопросам, которые могут у вас возникнуть о состоянии здоровья.

Источник

Через какое время перекись водорода превращается в воду

ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Автор работы награжден дипломом победителя III степени

Перекись водорода (систематическое наименование — пероксид водорода, H₂O₂) — это самое первое из открытых соединений подобного вида. Вещество представляет собой несимметричную молекулу, состоящую из атомов водорода и кислорода, с образованием сильных полярных связей (Приложение 1). Ими обусловлены основные физико-химические свойства перекиси водорода, ее реакционная способность и активность в качестве растворителя. Перекись водородасчитается одним из сильнейших окислителей, в связи с чем это вещество получило широкое распространение, как в бытовых, так и в промышленных целях.

На бытовом уровне пероксид водорода используется в качестве эффективного антисептика для обработки открытых ран и других травм. Установлено, что растворы с концентрацией в 1 % способны полностью убивать большинство патогенных микроорганизмов, не угнетая активность клеток человеческого организма. Кроме того, пероксид водорода обладает способностью мягко очищать ткани от инородных включений. Весьма часто слабые растворы пероксида используются для обесцвечивания волос и пигментных пятен на коже, что может негативно сказаться на состоянии роговых покровов.

Промышленная сфера применения перекиси водорода значительно шире. Благодаря высоким реакционным свойствам это вещество широко используется в качестве катализатора или восстановителя в различных реакциях, в том числе — для очистки металлов. Пероксид водорода является незаменимым компонентом большинства средств бытовой химии, а также используется в пищевой промышленности в качестве безопасного антисептика. Также это вещество нашло применение в сфере энергетики: его используют в качестве окислителя для ракетного топлива, торпед и турбин.

Актуальность. Пероксид водорода интересен, во-первых, двоякостью своих свойств: с одной стороны, это типичный окислитель, но с другой стороны, при определенных условиях он проявляет восстановительные свойства. Интересно, как ведет себя соединение с необычной степенью окисления кислорода (–1). Во-вторых, его слабые растворы часто применяются в быту, а с другой стороны — учёные 19-го века не раз отмечали опасность чистого пероксида водорода.

Цель работы: изучить физические и химические свойства пероксида водорода.

Для достижения указанной цели поставлены следующие основные задачи:

выяснить историю открытия и получения H₂O₂;

узнать, какие физические и химические свойства характерны для исследуемого объекта;

провести эксперимент по исследованию окислительно-восстановительных свойств;

обобщить полученные сведения в учебной исследовательской работе.

Гипотеза исследования: если всесторонне изучить свойства пероксида водорода, то можно гарантировать правильное использование этого соединения.

Объект: растворы пероксида водорода различной концентрации

Предмет: исследование свойств пероксида водорода в лабораторных условиях.

Методы: эксперимент, наблюдение, сравнение, анализ результатов.

Теоретическая часть

1. Открытие пероксида водорода (историческая справка)

Впервые пероксид водорода получил в 1818 французский химик Луи Жак Тенар (1777 – 1857), действуя сильно охлажденной соляной кислотой на пероксид бария:

Пероксид бария, в свою очередь, получали сжиганием металлического бария. Для выделения из раствора Н₂О₂. Тенар удалил из него образовавшийся хлорид бария:

Чтобы не использовать дорогую соль серебра, в последующем для получения H₂O₂использовали серную кислоту, поскольку при этом сульфат бария остается в осадке:

Иногда применяли другой способ: пропускали углекислый газ во взвесь ВаО₂ в воде, поскольку карбонат бария также нерастворим:

Этот способ предложил французский химик Антуан Жером Балар (1802–1876), прославившийся открытием нового химического элемента брома (1826).

Применяли и более экзотические методы, например, действие электрического разряда на смесь 97% кислорода и 3% водорода при температуре жидкого воздуха (около –190° С), так был получен 87%-ный раствор H₂O₂.

Концентрировали H₂O₂ путем осторожного упаривания очень чистых растворов на водяной бане при температуре не выше 70–75 °С – так можно получить примерно 50%-ный раствор. Сильнее нагревать нельзя – происходит разложение H₂O₂,поэтому отгонку воды проводили при пониженном давлении, используя сильное различие в давлении паров (и, следовательно, в температуре кипения) Н₂О и Н₂О₂. Так, при давлении 15 мм рт.ст. сначала отгоняется в основном вода, а при 28 мм рт.ст. и температуре 69,7°С, отгоняется чистый пероксид водорода. Другой способ концентрирования – вымораживание, так как при замерзании слабых растворов лед почти не содержит Н₂О₂. Окончательно можно обезводить поглощением паров воды серной кислотой на холоде под стеклянным колоколом.

2. Физические свойства

Чистый пероксид водорода очень сильно отличается от знакомого всем 3%-ного раствораH₂O₂. Прежде всего, он почти в полтора раза тяжелее воды (плотность при 20°С равна 1,45 г/см 3 ). ЗамерзаетH₂O₂ при температуре немного меньшей, чем температура замерзания воды – при минус 0,41° С, но если быстро охладить чистую жидкость, она обычно не замерзает, а переохлаждается, превращаясь в прозрачную стеклообразную массу. Растворы H₂O₂ замерзают при значительно более низкой температуре: 30%-ный раствор – при минус 30°С, а 60%-ный – при минус 53°С. Кипит H₂O₂ при температуре более высокой, чем вода – при 150,2° С. На коже чистый пероксид водорода и его концентрированные растворы оставляют белые пятна и вызывают ощущение жгучей боли из-за сильного химического ожога.

В статье, посвященной получению пероксида водорода, Тенар не очень удачно сравнил это вещество с сиропом, возможно, он имел в виду, что чистый H₂O₂, как и сахарный сироп, сильно преломляет свет. Действительно, коэффициент преломления безводногоH₂O₂(1,41) намного больше, чем у воды (1,33). Однако, то ли в результате неверного толкования, то ли из-за плохого перевода с французского, практически во всех учебниках до сих пор пишут, что чистый пероксид водорода – «густая сиропообразная жидкость», и даже объясняют это теоретически – образованием водородных связей. Но ведь вода тоже образует водородные связи. На самом деле вязкость у H₂O₂ такая же, как и у чуть охлажденной (примерно до 13° С) воды, но нельзя сказать, что прохладная вода густая, как сироп.

3. Химические свойства

Для перекиси водорода характерно наличие одновременно окислительных и восстановительных свойств, что объясняется особым состоянием атомов кислорода в молекуле этого вещества. Тем не менее, перекись водорода более охотно проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами, гидроксидами, солями, щелочами.

При этом образуются оксиды или пероксиды других соединений, а перекись водорода восстанавливается до воды. В присутствии других сильных окислителей (кислот или активных соединений) пероксид водорода проявляет свойства восстановителя, что может быть использовано в целях очистки соединений от примесей.

Окислительно-восстановительные свойства

В молекулах пероксида водорода H₂O₂ атомы кислорода находятся в степени окисления –1. Это промежуточная и не самая устойчивая степень окисления атомов этого элемента, поэтому пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Окислительно-восстановительная активность этого вещества зависит от концентрации. В обычно используемых растворах с массовой долей 20% пероксид водорода довольно сильный окислитель, в разбавленных растворах его окислительная активность снижается. Восстановительные свойства для пероксида водорода менее характерны, чем окислительные, и также зависят от концентрации.

Пероксид водорода – очень слабая кислота, поэтому в сильнощелочных растворах его молекулы превращаются в гидропероксид-ионы.

В зависимости от реакции среды и от того, окислителем или восстановителем является пероксид водорода в данной реакции, продукты окислительно-восстановительного взаимодействия будут разными.

4. Получение

На сегодняшний день пероксид водорода получают на основе реакции с антрахиноном. Концентрация получаемого раствора варьирует в пределах от 20 до 40%. При необходимости концентрацию можно увеличить до 50-70% с помощью вакуумного дистиллятора. В вакуумном дистилляторе создается пониженное давление, в результате чего вода испаряется при температуре ниже 100 °С, в то время как пероксид водорода, температура кипения которого при нормальных условиях составляет 150,2 °С, остается в растворе. Конечный продукт хранится и транспортируется в цистернах, изготовленных из нержавеющей стали или из алюминия.

За счет добавления стабилизатора в раствор пероксида водорода мы имеем возможность значительно продлять срок его хранения, удается добиться того, чтобы за месяц распаду подвергалось менее 0,1 % вещества. Подобную защиту обеспечивают такие вещества, как станнат натрия (Nа₂SnO₃·ЗН₂0) и различные фосфаты, которые связывают все металлы, находящиеся в растворе, и не дают им катализировать разложение перекиси.

5. Применение

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги (Приложение 2). Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов. Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств.

При обработке ран пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи. Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой.

Пероксид водорода применяется также для отбеливания зубов и обесцвечивания волос, эффект в обоих случаях основан на окислении.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»).

Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO₂, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме.

Практическая часть.

Исследование химических свойств пероксида водорода (Приложение 3)

1. Пероксид водорода – кислота, но очень слабая. Пробуем подтвердить это. Добавляем индикатор к щелочи, затем пероксид. Светло-розовый (из-за наличия фенолфталеина) раствор гидроксида натрия обесцвечивается при добавлении пероксида водорода

2.Необычно идет окисление формальдегида: Н₂О₂ восстанавливается не до воды (как обычно), а до свободного водорода:

Если взять 30%-ный раствор Н₂О₂ (гидроперит) и 40%-ный раствор НСНО (формалин), то после небольшого подогрева начинается бурная реакция, жидкость вскипает и пенится.

3.Окислительное действие разбавленных растворов Н₂О₂ больше всего проявляется в кислой среде, например, при взаимодействии со щавелевой кислотой.

Наблюдали выделение бесцветного газа.

4.Под действием света идет окисление и соляной кислоты:

Небольшое выделение желто-зеленого газа.

5.Добавление Н₂О₂ к кислотам сильно увеличивает их действие на металлы. При добавлении разбавленной серной кислоты к меди реакция не идет (медь – неактивный металл), но в случае добавления пероксида медь начинает растворяться, при нагревании этот процесс ускорился, выделился газ, а раствор стал светло-голубым.

6. Необычно происходит окисление калий-натриевой соли винной кислоты (сегнетовой соли) в присутствии сульфата кобальта в качестве катализатора. В ходе реакции розовый CoSO₄ изменяет цвет на зеленый из-за образования комплексного соединения с тартратом – анионом винной кислоты. По мере протекания реакции и окисления тартрата комплекс разрушается, и катализатор снова розовеет.

Если вместо соли кобальта использовать в качестве катализатора медный купорос CuSO₄ ∙ 5H₂O, то промежуточное соединение, в зависимости от соотношения исходных реагентов, будет окрашено в оранжевый или зеленый цвет. После окончания реакции восстанавливается синий цвет медного купороса.

2. Особенности окислительно-восстановительной активности

7. Реакции с перманганатом калия в разных средах

а) в нейтральной среде:

Наблюдается выпадение коричневого осадка и выделение бесцветного газа.

при добавлении пероксида розовый раствор перманганата калия начинает быстро светлеть: соль, придававшая окраску раствору, вступает в реакцию и образует соединения, неспособные окрашивать раствор.

в) в щелочной среде:

При добавлении гидроксида натрия раствор перманганата посветлел, после добавления пероксида водорода приобрёл желтоватый оттенок, выделился газ.

8. Реакции с хроматом калия в разных средах

а) в нейтральной среде:

Жёлтый раствор хромата калия после добавления перекиси помутнел, образовался осадок, выделился газ.

После добавления серной кислоты желтый раствор становится более ярким. При добавлении перекиси водорода приобретает зелёный оттенок, со временем светлеет.

в) в щелочной среде:

При добавлении перекиси в смесь растворов гидроксида натрия и хромата калия особых изменений не наблюдалось.

9. Реакции с дихроматом калия в разных средах

а) в нейтральной среде:

При добавлении перекиси в водный раствор дихромата калия стали подниматься пузырьки газа, раствор приобрёл коричневый цвет, из-за полученного гидроксида хрома (III).

После добавления пероксида водорода в смесь серной кислоты и дихромата калия раствор под влиянием сульфата хрома (III) сталярко-синим, а после посветлел.

в) в щелочной среде:

При проведении реакции особых признаков выявлено не было.

10. Реакция с сульфидом свинца

При добавлении нитрата свинца в водный раствор сульфида натрия выпал черный осадок сульфида свинца

После добавления пероксида он превратился в белый творожистый осадок

11. Реакция с нитратом серебра

После добавления пероксида водорода появились пузырьки газа, а раствор стал светло-голубым, из-за выделения кислорода и восстановления серебра.

11. Реакции с иодидом калия в разных средах

а) в нейтральной среде:

После добавления перекиси водорода раствор стал зеленоватым, из-за получившегося в ходе реакции иода.

При добавлении пероксида раствор сначала пожелтел, а затем стал оранжевым, выпал осадок.

в) в щелочной среде:

Видимых признаков реакции не наблюдалось.

12. Такие необычные свойства Н₂О₂ позволяет, например, провести окисление гексацианоферрата(II) калия, а затем, изменив условия, восстановить продукт реакции в исходное соединение с помощью того же реактива. Первая реакция идет в кислой среде, вторая – в щелочной:

Двойственный характер Н2О2 позволил одному преподавателю химии сравнить пероксид водорода с героем повести известного английского писателя Стивенсона «Странная история доктора Джекила и мистера Хайда», под влиянием придуманного им состава он мог резко изменять свой характер, превращаясь из добропорядочного джентльмена в кровожадного маньяка.

IV. Выводы

Перекись водорода, химическая формула которой H₂O₂, при контакте с водой распадается до составляющих, то есть на воду и кислород, поэтому перекись водорода вполне справедливо считается экологически чистым веществом, которое не может принести никакого вреда окружающей среде.

Что касается безусловной пользы перекиси водорода, то это, прежде всего, ее использование в медицинских целях. Как известно, согласно официальным рекомендациям, в медицинских целях используется перекись водорода трехпроцентная, причем назначение этого средства исключительно наружное — обработка незначительных повреждений кожи (ссадин, царапин, ран небольшого размера), остановка незначительных кровотечений, а также использование для полосканий при заболевании стоматитом.

Чем же объясняется эффект обеззараживания, который оказывает перекись водорода на различные повреждения кожных покровов? Обеззараживающий (антисептический) эффект объясняется тем, что при контакте перекиси водорода с кожей происходит высвобождение кислорода (появляется пенка), и, как следствие, рана получает возможность очиститься механическим способом — образовавшаяся кислородная пена очищает рану просто механически, вымывая микробы, грязь и даже некротические образования, которые могли уже появиться в ране.

Итак, проведя исследование физических и химических свойств пероксида водорода, я сделала выводы:

1. Такие физические свойства, как температура замерзания, температура кипения, плотность и коэффициент преломления у пероксида водорода зависят от концентрации вещества.

2. Как правило, в химических реакциях пероксид проявляет и окислительные свойства, восстанавливаясь до воды, и восстановительные, окисляясь до кислорода.

3. Использовать это удивительное соединение необходимо только учитывая его свойства.

Таким образом, я могу утверждать, что гипотеза моего исследования подтверждена.

V. Заключение

Итак, я провела планируемое исследование и узнала много нового. Над своим исследованием я трудилась очень увлеченно, мне было интересно узнать, каковы состав и строение пероксида водорода, что придает ей полезные свойства.

В перспективе мне хотелось бы обратиться к биолого-анатомическому и медицинскому аспекту данной темы, узнать, как именно влияет перекись водорода на органы и ткани человеческого организма, с чем связан ее лечебный эффект.

При подготовке работы и презентации к ней, я подробно ознакомилась с требованиями к оформлению исследовательских работ, что обязательно пригодится мне в дальнейшей учебной деятельности в школе и в вузе. Свойства пероксида водорода, изученные в теории и на практике помогут мне правильно и безопасно применять его в жизни.

VI. Литература

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.

2. Долгоплоск Б.А., Тинякова Е.И. Генерирование свободных радикалов и их реакции.

3. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.

4. Хомченко Г. П., Севастьянова К. И., Окислительно-восстановительные реакции, 2 изд., М., 1980

VII. Приложения

Приложение 1. Строение молекулы пероксида водорода H₂O₂

молекула пероксида водорода

Приложение 2. Формы выпуска пероксида водорода

Приложение 3. Фото опытов

Раствор гидроксида натрия с фенолфталеином

При добавлении пероксида обесцвечивается:

При добавлении пероксида в формальдегид начинается обильное выделение газа:

Выделение бесцветного газа при добавлении пероксида водорода в раствор щавелевой кислоты:

При добавлении перекиси водорода и при последующем нагревании медь реагирует с серной кислотой, в результате чего происходит выделение газа и изменение цвета:

Раствор перманганата калия:

При добавлении пероксида в нейтральной среде:

При добавлении пероксида в кислой среде:

При добавлении пероксида в щелочной среде:

Раствор хромата калия:

После добавления пероксида водорода к хромату калия в нейтральной среде:

При добавлении пероксида в кислой среде:

При добавлении пероксида водорода в щелочной среде:

Раствор иодида калия:

При добавлении пероксида в нейтральной среде:

Источник