Запись 0 25 н раствор н2sо4 означает что

Моль вещества эквивалента содержится в 1л раствора.

13. эквивалент вещества – это:

1) реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;

2) условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;

3) реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;

4) реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному протону.

14. Эквивалент вещества может быть:

1) только реальной частицей вещества;

2) только условной частицей вещества;

3) реальной или условной частицей вещества;

4) все ответы неверны.

15. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:

1) реальной частицы вещества Х эквивалентна одному протону в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2) условной частицы вещества Х эквивалентна одному протону или одному электрону в данной реакции;

3) реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному протону или одному электрону в данной реакции;

4) все ответы неверны.

16. Фактор эквивалентности не может принимать значения: а) >1; б) 1; б)

4) моль вещества содержится в 1л раствора.

19. Молярная концентрация вещества Х показывает, сколько:

1) моль вещества содержится в 100 мл раствора;

2) моль вещества содержится в 100 мл растворителя;

3) моль вещества содержится в 1кг растворителя;

4) моль вещества содержится в 1л растворителя.

20. Молярная масса эквивалента вещества Х – это:

1) масса 1 моль эквивалента вещества Х;

2) масса 1 моль вещества Х;

3) произведение количества вещества Х на его молярную массу;

4) отношение массы вещества Х к его количеству.

21. Молярная концентрация вещества Х и молярная концентрация эквивалента вещества Х имеют одно и то же численное значение, если фактор эквивалентности:

25. Установите соответствие.

Способ выражения концентрации вещества

1) массовая доля вещества Х

3) титр по определяемому веществу А

4) молярная концентрация вещества Х

А) ;

Б) ;

В) ;

Г) ;

Д) .

26. Установите соответствие.

Способ выражения концентрации вещества

1) молярная концентрация эквивалента вещества Х

2) молярная доля вещества Х

3) молярная концентрация вещества Х

4) массовая доля вещества Х

А) ;

Б) ;

В) ;

Г) ;

Д) .

27. К внесистемным единицам выражения состава раствора относится: а) молярная концентрация вещества Х; б) титр вещества Х; в) жёсткость воды; г) предельно допустимая концентрация загрязняющих веществ; д) молярная доля вещества.

3) б, в, г;

28. Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «массовая доля» не соответствует математическое выражение её:

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

29. Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «молярная концентрация эквивалента» не соответствует математическое выражение её:

1) ;

2) ;

3) ;

4)

30. Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «молярная концентрация» не соответствует математическое выражение её:

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

31. Изотонический раствор – это:

1) 0,89%-ный раствор NaCl;

2) 0,089%-ный раствор NaCl;

3) 8,9%-ный раствор NaCl;

4) 1,00%-ный раствор NaCl.

32. Запись «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что:

1) в 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;

2) в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCl;

3) в 1л раствора содержится 0,89 г NaCl;

4) в 1кг раствора содержится 0,89 г NaCl.

33. Запись «3М раствор глюкозы» означает, что:

1) в 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;

2) в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы;

3) в 1кг раствора содержится 3 моль глюкозы;

4) в 100 г раствора содержится 3 моль глюкозы.

34. Запись «0,25 н. раствор H₂SO₄» означает, что:

1) в 1л раствора содержится 0,25 моль H₂SO₄;

2) в 1кг раствора содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄;

3) в 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH₂SO₄;

4) в 1л растворителя содержится 0,25 моль H₂SO₄.

35. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + 3HCl=… равен:

1) 1/3;

36. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + 2HCl=… равен:

37. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al (OH)₃ + HCl=… равен:

38. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + 3NaOH=… равен:

39. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + 2NaOH=… равен:

40. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H₃PO₄ + NaOH=… равен:

41. Фактор эквивалентности равен ½ в следующих схемах химических реакций: а) Fe (OH)₃ + 3HCl=…; б) H₂SO₄ + 2NaOH=…; в) H₂SO₄ + NaOH=…; г) H₂S + NaOH=…:

42. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + 3NaOH=… равен:

3) 1/3;

43. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + 2NaOH=… равен:

44. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции H₃PO₄ + NaOH=… равен:

45. Фактор эквивалентности H₂SO₄ равен 1 в следующих схемах химических реакций: а) H₂SO₄ + NaOH=…; б) H₂SO₄ + 2NaOH=…; в) H₂SO₄ + Ca (OH)₂=…; г) H₂SO₄ +Mg=…:

46. Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции Na₂B₄O₇ + 2HCl +5H₂O=… равен:

47. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄=… равен:

4) 1/5.

48. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O=… равен:

3) 1/3;

49. Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции KMnO₄ + NaNO₂ + NaOH=… равен:

50. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄=… равен:

51. Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄=… равен:

3) а, г;

53. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ равен 1/3 в следующих схемах реакций:

54. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ равен 1 в следующих схемах реакций:

55. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ не принимает значение 1/5 в следующих схемах реакций:

56. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ не принимает значение 1/3 в следующих схемах реакций:

Источник

Определение титра раствора, молярной и нормальной концентрации вещества

Определяемое вещество (А) – Н₂SО₄

1. Расчет титра раствора Н₂SО₄

Титр раствора Н₂SО₄ определим, используя формулу:

Определяемое вещество (А) – Н₂SО₄

1. Расчет молярной концентрации (молярность)

Молярную концентрацию (С_М) можно определить по формуле:

2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)

Для определения нормальной концентрации (С_Н) воспользуемся формулой:

Титр раствора Н₂SО₄ определим, используя формулу:

1. Расчет массы кислоты в первом растворе

Массу кислоты рассчитаем по формуле:

m₁(HCl) = [V₁(p-pa) · C_M1(HCl)· M(HCl)]/1000 = (550 · 0,1925 · 36,46)/1000 = 3,8602 г.

2. Расчет массы кислоты во втором растворе

Массу кислоты рассчитаем по формуле:

3. Общая масса кислоты составляет 5,0452 г [m(HCl) = m₁(HCl) + m₂(HCl)] = 3,8602 г + 1,185 г = 5,0452 г).

4. Общий объем раствора составляет 600 см 3 [V(p-pa) = V₁(p-pa) + V₂(p-pa) = 550 + 50 = 600 cм3].

5. Вычисление титра полученного раствора

6. Вычисление нормальной концентрации полученного раствора

Нормальность раствора определим по формуле:

C_H(HCl) = [T(p-pa) · 1000]/Э(HCl) = (0,008408 · 1000)/36,46 = 0,2306 моль/дм 3

Источник

Точность титриметрического анализа зависит от

1) точности измерения объема реагирующих веществ

2) правильности и точности приготовления титрантов

3) правильного выбора индикатора и его чувствительности

4) всех перечисленных факторов

Запись «1М раствор сахарозы» означает, что

1) в 1 кг раствора содержится 1 моль сахарозы

2) в 100 мл раствора содержится 1 моль сахарозы

3) в 1 л раствора содержится 1 моль сахарозы

4) в 100 г раствора содержится 1 моль сахарозы

Запись «0,25 н раствор H2SO4 » означает, что

1) в 1 л раствора содержится 0,25 моль H₂SO₄

2) в 1 кг раствора содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄

3) в 1 л раствора содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄

4) в 1 л растворителя содержится 0,25 моль H₂SO₄

Задания для самостоятельной работы на занятии

1.Сколько граммов дигидрата щавелевой кислоты следует взять для приготовления 200 мл 0.1000 н раствора?

2.Навеску 2.1200 г карбоната натрия растворили в мерной колбе на 200 мл и долили раствор водой до метки. Рассчитайте титр, молярную и нормальную концентрации полученного раствора.

3.Навеску буры (декагидрат тетрабората натрия) массой 4.0460 г растворили в мерной колбе на 200 мл и довели водой до метки. На 10.0 мл этого раствора при титровании пошло в среднем 0.47 мл раствора хлороводородной кислоты. Рассчитать титр и нормальную концентрацию раствора хлороводородной кислоты.

4.Найти титр и нормальную концентрацию раствора серной кислоты, если на титрование 21.50 мл кислоты израсходовано 20.00 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия.

Ответ: нормальная концентрация – 0.09302 моль/л; титр – 0.004562 г/мл.

5.Какова масса гидроксида натрия, растворенного в 100,0 мл воды, если на титрование 25.00 мл этого раствора израсходовано 21.80 мл соляной кислоты с нормальной концентрацией 0.09830 моль/л?

6.Каково процентное содержание хлороводорода в растворе, если на титрование навески 9.8726 г раствора израсходовано 28.00 мл 0.9630 н гидроксида натрия?

7.Найти процентное содержание гидроксида калия, если к 10.00 мл раствора гидроксида калия было добавлено 20.00 мл 0.1130 н раствора соляной кислоты, а на титрование избытка соляной кислоты израсходовано 8.90 мл 0.1200 н раствора гидроксида натрия.

8.В каком объеме следует растворить навеску декагидрата тетрабората натрия массой 4.7672 г, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента соли 0.1000 моль/л?

9.Рассчитайте массу навески декагидрата тетрабората натрия, необходимую для приготовления 100.0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0.05000 моль/л.

10.В каком объеме следует растворить навеску декагидрата тетрабората натрия массой 4.7672 г, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента соли 0.1000 моль/л?

Дата добавления: 2015-01-12 ; просмотров: 13 | Нарушение авторских прав

Источник

Определение концентрации веществ в растворах | Нормальность вещества

Задача 416.
В каком объеме 0,1н. раствора содержится 8г CuSO₄?
Решение:
Эквивалентная масса соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

Массу 0,1 эквивалента соли CuSO₄ находим из пропорции:

8г CuSO₄ соответствует 0,1 эквиваленту, значит, эта масс содержится в 1л раствора.

Ответ: 1л.

Задача 417.
Для нейтрализации 30мл 0,1н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
Решение:
Для определения нормальности кислоты используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):

По условию задачи известны C_Э(щелочи), V(щелочи) и V(кислоты), то нетрудно вычислить С_Э(кислоты) по формуле:

Ответ: 0,25н.

Задача 418.
Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора НСI, плотность которого 1,18г/мл.
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Масса 1 литра раствора HCl (р = 1,18г/мл) равна 1180г (1000 . 1,18 = 1180).

Массу HCl, содержащуюся в 1 литре раствора рассчитаем по формуле:

Молярную концентрацию раствора (СМ) получим делением числа граммов HCl в 1л раствора на молярную массу HCl (36,5г/моль):

Ответ: 11,7 моль/л.

Задача 419.
В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1н. раствора содержится 114г Al₂(SО₄)₃?
Решение:
Молярная(объёмно-молярная) концентрация показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора.

M[Al₂(SО₄)₃] = 342 г/моль. Эквивалентная масса соли равна молекулярной массе данной соли делённой на общую валентность металла, входящего в состав соли:

Находим, в каком объёме 1М раствора содержится 114г Al₂(SО₄)₃ из пропорции:

Теперь находим объём 1н раствора, в котором содержится 114г Al₂(SО₄)₃, составив про-порцию:

Ответ: 0,333л; 2л.

Задача 420.
Растворимость хлорида кадмия при 20°С равна 114,1г в 100г воды. Вычислить массовую долю и моляльность CdCl₂ в насыщенном растворе.
Решение:
M(CdCl₂) = 183,324г/моль.
Растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе. Обычно растворимость твёрдых веществ и жидкостей выражают значением коэффициента растворимости, т.е. массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г воды или другого растворителя с образованием насыщенного раствора.

Массовую долю CdCl₂ вычислим по формуле:

Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000г растворителя.

Находим, сколько граммов CdCl₂ содержится в 1000г воды, составив пропорцию:

Теперь рассчитаем моляльность раствора:

Ответ: 53,3%; 6,22 моль/кг.

Источник

Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Материалы портала onx.distant.ru

Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Способы выражения концентрации растворов

Существуют различные способы выражения концентрации растворов.

Массовая доля ω компонента раствора определяется как отношение массы данного компонента Х, содержащегося в данной массе раствора к массе всего раствора m. Массовая доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:

Массовый процент представляет собой массовую долю, умноженную на 100:

ω(Х) = m(Х)/m · 100% (0%

где ω(X) – массовая доля компонента раствора X; m(X) – масса компонента раствора X; m – общая масса раствора.

Мольная доля χ компонента раствора равна отношению количества вещества данного компонента X к суммарному количеству вещества всех компонентов в растворе.

Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества Х и растворителя (например, Н₂О), мольная доля растворённого вещества равна:

Мольный процент представляет мольную долю, умноженную на 100:

Объёмная доля φ компонента раствора определяется как отношение объёма данного компонента Х к общему объёму раствора V. Объёмная доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:

φ(Х) = V(Х)/V (0

Объёмный процент представляет собой объёмную долю, умноженную на 100.

Молярность (молярная концентрация) C или C_м определяется как отношение количества растворённого вещества X, моль к объёму раствора V, л:

C_м(Х) = n(Х)/V (6)

Основной единицей молярности является моль/л или М. Пример записи молярной концентрации: C_м(H₂SO₄) = 0,8 моль/л или 0,8М.

Нормальность С_н определяется как отношение количества эквивалентов растворённого вещества X к объёму раствора V:

Основной единицей нормальности является моль-экв/л. Пример записи нормальной концентрации: С_н(H₂SO₄) = 0,8 моль-экв/л или 0,8н.

Титр Т показывает, сколько граммов растворённого вещества X содержится в 1 мл или в 1 см 3 раствора:

T(Х) = m(Х)/V (8)

где m(X) – масса растворённого вещества X, V – объём раствора в мл.

Моляльность раствора μ показывает количество растворённого вещества X в 1 кг растворителя:

μ(Х) = n(Х)/m_р-ля (9)

где n(X) – число моль растворённого вещества X, m_р-ля – масса растворителя в кг.

Мольное (массовое и объёмное) отношение – это отношение количеств (масс и объёмов соответственно) компонентов в растворе.

Необходимо иметь ввиду, что нормальность С_н всегда больше или равна молярности С_м. Связь между ними описывается выражением:

Для получения навыков пересчёта молярности в нормальность и наоборот рассмотрим табл. 1. В этой таблице приведены значения молярности С_м, которые необходимо пересчитать в нормальность С_н и величины нормальности С_н, которые следует пересчитать в молярность С_м.

Пересчёт осуществляем по уравнению (10). При этом нормальность раствора находим по уравнению:

Результаты расчётов приведены в табл. 2.

Таблица 1. К определению молярности и нормальности растворов

Значения молярности и нормальности растворов

Между объёмами V и нормальностями С_н реагирующих веществ существует соотношение:

Примеры решения задач

Решение.

Масса 1 литра раствора равна М = 1000·1,303 = 1303,0 г.

Масса серной кислоты в этом растворе: m = 1303·0,4 = 521,2 г.

Молярность раствора С_м = 521,2/98 = 5,32 М.

Нормальность раствора С_н = 5,32/(1/2) = 10,64 н.

Моляльность μ = 5,32/(1,303 – 0,5212) = 6,8 моль/кг воды.

Обратите внимание на то, что в концентрированных растворах моляльность (μ) всегда больше молярности (С_м). В разбавленных растворах наоборот.

Масса воды в растворе: m = 1303,0 – 521,2 = 781,8 г.

Количество вещества воды: n = 781,8/18 = 43,43 моль.

Мольная доля серной кислоты: χ = 5,32/(5,32+43,43) = 0,109. Мольная доля воды равна 1– 0,109 = 0,891.

Мольное отношение равно 5,32/43,43 = 0,1225.

Задача 2. Определите объём 70 мас.% раствора серной кислоты (r = 1,611 г/см 3 ), который потребуется для приготовления 2 л 0,1 н раствора этой кислоты.

Решение.

2 л 0,1н раствора серной кислоты содержат 0,2 моль-экв, т.е. 0,1 моль или 9,8 г.

Масса 70%-го раствора кислоты m = 9,8/0,7 = 14 г.

Объём раствора кислоты V = 14/1,611 = 8,69 мл.

Решение.

Масса 100 л аммиака (н.у.) m = 17·100/22,4 = 75,9 г.

Масса раствора m = 5000 + 75,9 = 5075,9 г.

Массовая доля NH₃ равна 75,9/5075,9 = 0,0149 или 1,49 %.

Количество вещества NH₃ равно 100/22,4 = 4,46 моль.

Объём раствора V = 5,0759/0,992 = 5,12 л.

Молярность раствора С_м = 4,46/5,1168 = 0,872 моль/л.

Задача 4. Сколько мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 10 мл 0,3М раствора гидроксида бария?

Решение.

Переводим молярность в нормальность:

Используя выражение (12), получаем: V(H₃P0₄)=10·0,6/0,3 = 20 мл.

Задача 5. Какой объем, мл 2 и 14 мас.% растворов NaCl потребуется для приготовления 150 мл 6,2 мас.% раствора хлорида натрия?

Плотности растворов NaCl:

Решение.

Методом интерполяции рассчитываем плотность 6,2 мас.% раствора NaCl:

Определяем массу раствора: m = 150·1,0426 = 156,39 г.

Находим массу NaCl в этом растворе: m = 156,39·0,062 = 9,70 г.

Для расчёта объёмов 2 мас.% раствора (V₁) и 14 мас.% раствора (V₂) составляем два уравнения с двумя неизвестными (баланс по массе раствора и по массе хлорида натрия):

Решение системы этих двух уравнений дает V₁ =100,45 мл и V₂ = 49,71 мл.

Задачи для самостоятельного решения

3.1. Рассчитайте нормальность 2 М раствора сульфата железа (III), взаимодействующего со щёлочью в водном растворе.

3.2. Определите молярность 0,2 н раствора сульфата магния, взаимодействующего с ортофосфатом натрия в водном растворе.

3.3. Рассчитайте нормальность 0,02 М раствора KMnO₄, взаимодействующего с восстановителем в нейтральной среде.

3.4. Определите молярность 0,1 н раствора KMnO₄, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

3.5. Рассчитать нормальность 0,2 М раствора K₂Cr₂O₇, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

3.6. 15 г CuSO₄·5H₂O растворили в 200 г 6 мас.% раствора CuSO₄. Чему равна массовая доля сульфата меди, а также молярность, моляльность и титр полученного раствора, если его плотность составляет 1,107 г/мл?

0,1; 0,695М; 0,698 моль/кг; 0,111 г/мл.

3.7. При выпаривании 400 мл 12 мас.% раствора KNO₃ (плотность раствора 1,076 г/мл) получили 2М раствор нитрата калия. Определить объём полученного раствора, его нормальную концентрацию и титр.

255 мл; 2 н; 0,203 г/мл.

3.8. В 3 л воды растворили 67,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях. Плотность полученного раствора равна 1,016 г/мл. Вычислить массовую, мольную долю растворённого вещества и мольное отношение растворённого вещества и воды в приготовленном растворе.

3.9. Сколько граммов NaCl надо добавить к 250 г 6 мас.% раствору NaCl, чтобы приготовить 500 мл раствора хлорида натрия, содержащего 16 мас.% NaCl? Плотность полученного раствора составляет 1,116 г/мл. Определить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

74,28 г; 3,05 М; 0,179 г/мл.

3.10. Определить массу воды, в которой следует растворить 26 г ВaCl₂·2H₂O для получения 0,55М раствора ВaCl₂ (плотность раствора 1,092 г/мл). Вычислить титр и моляльность полученного раствора.

Источник