Заполните таблицу химическая формула рисунок что означает общее число атомов элементов

ЧАСТЬ 1.

3. Порядковый номер элемента соответствует заряду атомного ядра, т.е. числу протонов в нем. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу электронов.

5. Изменение числа нейтронов в ядре атома химического элемента приводит к образованию изотопов.

ЧАСТЬ 2.

1. Выберите верные утверждения.

2. Заполните таблицу “Состав атомов химических элементов”.

3. Установите соответствие между названием химического элемента и условными обозначениями его атомов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название самого легкого из изотопов водорода: протий.

4. Определите, в каких парах химических элементов число нейтронов в ядре атома одного из элементов вдвое больше.

5. Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека.

6. Запишите названия и символы химиеских элементов, в атомах которых:

7. Установите соответствие между понятием и его определением.

Источник

ХИМИЯ Рабочая тетрадь для студентов среднего профессионального образования Технический профиль

Министерство общего и профессионального образования Ростовской области

Кулешовский филиал
государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения Ростовской области
«Азовский гуманитарно-технический колледж»

для студентов среднего профессионального образования

_______________ Т.В. Радченко
подпись ФИО

Рабочая тетрадь является частью учебного комплекса и предназначена как для самостоятельной работы студентов, так и для работы во время урока. Она содержит различные задания, в том числе в виде таблиц, схем, графиков и рисунков.

Разработчик: _____________ Игнашева В.А., преподаватель, Кулешовский филиал ГБПОУ РО «АГТК»

РАЗДЕЛ 1. Общая и неорганическая химия

Из чего состоят молекулы, тела и вещества_________________________________________

3.Определите вещество или тело:

Три формы существования химического элемента___________________________________

В каких трех агрегатных состояниях могут находится вещества_______________________

Название и знаки химических элементов

Тема: Основные понятия химии.

1.Запишите определения, воспользовавшись рисунком

2.Заполните таблицу «Химическая формула»

Относительная атомная масса элемента (А r )- это величина, которая показывает____________________________________________________________________

Найдите в таблице Д.И. Менделеева и выпишите относительные атомные массы элементов (А r ) 3-го периода:

(А r ) Na =23,__________,_______________,____________,___________,
___________,_______________,________________,

Относительная молекулярная масса элемента (М r )- это величина, которая показывает____________________________________________________________________

Вычислите относительную молекулярную массу (М r ) и массовую долю химических элементов в веществе

Озон О₃ ______________________________________________________________________

Угарный газ СО_______________________________________________________________

Аммиак NH ₃ _________________________________________________________________

Соляная кислота НС I __________________________________________________________

Тема: Основные законы химии.

Сформулируйте закон постоянства веществ.

Определите валентность элементов по формулам их соединений

4.Составьте химическую формулу по валентности

V III II
Al O, P O, Mg O, Si O, Mg N, Al S,

III I III
Fe Cl, Ca P

Тема: Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Запишите историческую и современную формулировки Периодического закона. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Период – это _________________________________________________________________

3. Закончить предложения

а) Металлические свойства в периодах __________________________________________

б) Неметаллические свойства в периодах ________________________________________

в) Неметаллы образуют элементы, атомы которых _____________________________

г) Электронная оболочка атомов состоит ________________________________________

Правило Хунда __________________________________________________ _____________

Принцип Паули_________________________________________________ _____________

Элемент____________, его порядковый номер_______________-это элемент__________ периода,___________________ подгруппы,_____________ группы Периодической системы.

Запишите определения Атом______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Число частиц в атоме

Запишите название, символы и координаты (порядковый номер, номер периода) химических элементов, в атомах которых:

6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов____________________________________________

13 протонов, 14 нейтронов, 13электронов_________________________________________

56 протонов, 81 нейтронов, 56 электронов________________________________________

12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов________________________________________

По горизонтали: 2. Нейтральная частица, которая состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов. 5. Число, указывающее место химического элемента в Периодической системе. 7. Число протонов в ядре атома магния. 8. Положительно заряженная частица в ядре атома химического элемента. 10. Элемент, атом которого содержит 17 электронов. 12. Частица в ядре. 13. Число энергетических уровней в атоме азота. 14. Горизонтальный ряд Периодической системы.

По вертикали: 1. Название модели атома, которая была создана Резерфордом. 3. Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона. 4. Отрицательно заряженная частица в ядре атома химического элемента. 6. Положительно заряженная центральная часть атома. 9. 35 ₁₇Cl, 37 ₁₇Cl. 11. Наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами.

Приведите в соответствие:

А. Электронная формула Элемент

1 s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 G е

… 3s 2 3 р 6 3d 10 4 s 2 М g

… 3s 2 3 р 6 3d 10 4 s 2 4p 2 В r

… 3 s 2 3р 6 3 d 10 4 s 2 4 p 5 А r

Тема: Строение вещества

1.Укажите особенности строения атомов благородных газов, записав соответствующие электронные формулы.

2. Запишите определения.

К ним относят________________________________________________________________

По составу ионы бывают: 1._________________________________________________________________________

С л о в а и ф р а з ы:

1) между атомами химического элемента-неметалла и металла

2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп,

4) порядковому номеру элемента,

5) восемь электронов,

7) количеству энергетических уровней,

8) отданных или принятых электронов.

Запишите схему образования ионной связи между:

Алюминием и кислородом-_______________________________________
________________________________________________________________
_______________________________________________________________

Калием и кислородом-

4. Заполните схему названием типов ковалентной связи и примерами структурных формул органических и неорганических веществ из списка: сероводород, ацетилен, бром, этилен, этан, углекислый газ

Заполните пропущенные слова.

Определите тип кристаллической решетки вещества и внесите ее в соответствующую колонку таблицы:

Тип кристаллической решетки

Из приведенного перечня выберите элементы, между атомами которых возможно образование: а) ионной связи; б) ковалентной связи:О, К, F, С, В, Мg, Сl. Приведите примеры таких соединений.

Укажите тип связи в соединениях.

Соотнесите вещества и тип химической связи.

Вещество Тип химической связи

I₂ ковалентная неполярная

КВr ковалентная полярная

Н₂S ковалентная неполярная

МgО ковалентная полярная

Cu ковалентная полярная

Тема: Чистые вещества и смеси.

Массовая или объемная доли_________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

2.По химической формуле определите качественный и количественный состав данного вещества

Запишите формулу для расчета молярной концентрации.

Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли в нем 4%.

В 100 г воды растворили 31,6 г нитрата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе этой соли.

Рассчитайте массу сахара и массу воды которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%.

В 800 г раствора сульфата меди содержится 40 г сульфата меди. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.

10 г нитрата калия растворено в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

Тема: Дисперсные системы.

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию образующих веществ.

Классификация дисперсных систем по величине частиц, составляющих

Тема: Кислоты и их свойства

Дайте характеристику класса кислот

Классификация (заполните таблицу формулами и названиями групп)

Характеристика некоторых кислот

Название и формулы

Растворимость в воде

Кислоты

(по числу атомов водорода)

Кислоты

(по наличию кислорода)

Опишите химические свойства кислот

1.взаимодействие с металлами_________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. взаимодействие с оксидами________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. взаимодействие с гидроксидами_______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.взаимодействие с солями______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Взаимодействие со спиртами______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема: Основания и их свойства

Дайте характеристику класса оснований

Номенклатура(как составить формулу оснований)________________________

Применение оснований_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Классификация (заполните таблицу формулами и названиями групп)

Характеристика некоторых оснований

Название и формулы

Растворимость в воде

Опишите химические свойства оснований

1.взаимодействие с кислотами_______________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. взаимодействие с кислотными оксидами_________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. разложение нерастворимых оснований_____________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.взаимодействие с солями___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема: Оксиды и их свойства

Дайте характеристику класса оксидов

Номенклатура название оксидов_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Применение оксидов ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Физические свойства ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Опишите химические свойства оксидов

1.взаимодействие с кислотами__________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. взаимодействие с водой _____________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. взаимодействие с основаниями______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.взаимодействие с солями___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

По горизонтали: 1. Вещества, в состав которых входит кислотный остаток. 3. Вещества, которые образуются при взаимодействии кислот с основаниями. 5. Вещество, состоящее из атомов водорода и кислорода. 6. Класс неорганических веществ. 8. Элемент, входящий в состав воды. 9. Газ, входящий в состав воздуха в самом большом количестве.

По вертикали: 1. Газ, поддерживающий горение. 2. Соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 4. Вещества, изменяющие цвет под действием кислот и щелочей.
7. Название реакции между кислотой и щелочью. 8. Смесь газов, в состав которой входят кислород, азот и некоторые другие

Источник

Заполните таблицу химическая формула рисунок что означает общее число атомов элементов

Выдающийся русский учёный, химик, физик и энергетик. Самым значимым его вкладом в науку стало открытие периодического закона, графическое выражение которого получило название Периодической системы химических элементов.

Периодический закон

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так:

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов.

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой.

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу.

Существует легенда, якобы знаменитая таблица явилась Менделееву во сне. Но сам Дмитрий Иванович эту информацию не подтвердил. Он действительно нередко засиживался над работой до поздней ночи и засыпал, продолжая размышлять над решением задачи, однако факт мистического озарения во сне учёный отрицал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете, сел и вдруг — готово!».

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

Структура Периодической системы элементов

На настоящий момент Периодическая таблица Менделеева содержит 118 химических элементов. Каждый из них занимает своё место в зависимости от атомного числа. Оно показывает, сколько протонов содержит ядро атома элемента и сколько электронов в атоме находятся вокруг него. Атом каждого последующего элемента содержит на один протон больше, чем предыдущий.

Периоды — это строки таблицы. На данный момент их семь. У всех элементов одного периода одинаковое количество заполненных электронами энергетических уровней.

Группы — это столбцы. В группы в Периодической таблице объединяются элементы с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. В кратком варианте таблицы, используемой в школьных учебниках, элементы разделены на восемь групп. Каждая из них делится на главную (A) и побочную (B) подгруппы, которые объединяют элементы со сходными химическими свойствами.

Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Порядковый номер элемента (число протонов в его ядре) обычно пишется в левом верхнем углу. Также в ячейке элемента указана его относительная атомная масса (сумма масс протонов и нейтронов). Это усреднённая величина, для расчёта которой используются атомные массы всех изотопов элемента с учётом их содержания в природе. Поэтому обычно она является дробным числом.

Чтобы узнать количество нейтронов в ядре элемента, необходимо вычесть его порядковый номер из относительной атомной массы (массового числа).

Свойства Периодической системы элементов

Расположение химических элементов в таблице Менделеева позволяет сопоставлять не только их атомные массы, но и химические свойства.

Вот как они изменяются в пределах группы (сверху вниз):

В пределах периодов (слева направо) свойства элементов меняются следующим образом:

Элементы Периодической таблицы Менделеева

По положению элемента в периоде можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Металлы расположены в левом нижнем углу таблицы, неметаллы — в правом верхнем углу. Между ними находятся полуметаллы. Все периоды, кроме первого, начинается щелочным металлом. Каждый период заканчивается инертным газом.

Щелочные металлы

Первая группа главная подгруппа элементов (IA) — щелочные металлы. Это серебристые вещества (кроме цезия, он золотистый), настолько мягкие, что их можно резать ножом. Поскольку на их внешнем электронном слое находится только один электрон, они очень легко вступают в реакции. Плотность щелочных металлов меньше плотности воды, поэтому они в ней не тонут, а бурно реагируют с образованием щёлочи и водорода. Реакция идёт настолько энергично, что водород может даже загореться или взорваться. Эти металлы настолько активно реагируют с кислородом в воздухе, что их приходится хранить под слоем керосина (а литий — под слоем вазелина).

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

Щелочноземельные металлы

Вторая группа главная подгруппа (IIА) представлена щелочноземельными металлами с двумя электронами на внешнем энергетическом уровне атома. Бериллий и магний часто не относят к щелочноземельным металлам. Они тоже имеют серебристый оттенок и легко взаимодействуют с другими элементами, хотя и не так охотно, как металлы из первой группы главной подгруппы. Температура плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных. Ионы магния и кальция обусловливают жёсткость воды.

Лантаноиды и актиноиды

В третьей группе побочной подгруппе (IIIB) шестого и седьмого периодов находятся сразу несколько металлов, сходных по строению внешнего энергетического уровня и близких по химическим свойствам. У этих элементов электроны начинают заполнять третий по счёту от внешнего электронного слоя уровень. Это лантаноиды и актиноиды. Для удобства их помещают под основной таблицей.

‍Лантаноиды иногда называют «редкоземельными элементами», поскольку они были обнаружены в небольшом количестве в составе редких минералов и не образуют собственных руд.

‍Актиноиды имеют одно важное общее свойство — радиоактивность. Все они, кроме урана, практически не встречаются в природе и синтезируются искусственно.

Переходные металлы

Элементы побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов, называют переходными металлами. Они вполне укладываются в привычные представления о металлах — твёрдые (за исключением жидкой ртути), плотные, обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество. Валентные электроны их атомов находятся на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.

Неметаллы

Правый верхний угол таблицы до инертных газов занимают неметаллы. Неметаллы плохо проводят тепло и электричество и могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдом (как углерод или кремний), жидком (как бром) и газообразном (как кислород и азот). Водород может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, поэтому его относят как к первой, так и к седьмой группе Периодической системы.

Подгруппа углерода

Четвёртую группу главную подгруппу (IVА) называют подгруппой углерода. Углерод и кремний обладают всеми свойствами неметаллов, германий и олово занимают промежуточную позицию, а свинец имеет выраженные металлические свойства. Углерод образует несколько аллотропных модификаций — вариантов простых веществ, отличающихся по своему строению, а именно: графит, алмаз, фуллерит и другие.

Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники (проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы). Графит, германий и кремний используют при изготовлении полупроводниковых элементов (транзисторы, диоды, процессоры и так далее).

Подгруппа азота

Пятую группу главную подгруппу (VA) называют пниктогенами или подгруппой азота. В ходе реакций эти элементы могут как отдавать электроны, так и принимать их, завершая внешний энергетический уровень.

Физические свойства элементов подгруппы азота различны. Азот является бесцветным газом. Фосфор, мягкое вещество, образует несколько вариантов аллотропных модификаций — белый, красный и чёрный фосфор. Мышьяк — твёрдый полуметалл, способный проводить электрический ток. Висмут — блестящий серебристо-белый металл с радужным отливом.

Азот — основное вещество в составе атмосферы нашей планеты. Некоторые элементы подгруппы азота токсичны для человека (фосфор, мышьяк, висмут). При этом азот и фосфор являются важными элементами почвенного питания растений, поэтому они входят в состав большинства удобрений. Азот и фосфор также участвуют в формировании важнейших молекул живых организмов — белков и нуклеиновых кислот.

Подгруппа кислорода

Халькогены или подгруппа кислорода — элементы шестой группы главной подгруппы (VIA). Для завершения внешнего электронного уровня атомам этих элементов не хватает лишь двух электронов, поэтому они проявляют сильные окислительные (неметаллические) свойства. Однако, по мере продвижения от кислорода к полонию они ослабевают.

Кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон — тот самый газ, который образует экран в атмосфере планеты, защищающий живые организмы от жёсткого космического излучения.

Кислород и сера легко образуют прочные соединения с металлами — оксиды и сульфиды. В виде этих соединений металлы часто входят в состав руд.

Галогены

Седьмая группа главная подгруппа (VIIA) представлена галогенами — неметаллами с семью электронами на внешнем электронном слое атома. Это сильнейшие окислители, легко вступающие в реакции. Галогены («рождающие соли») назвали так потому, что они реагируют со многими металлами с образованием солей. Например, хлор входит в состав обычной поваренной соли.

Самый активный из галогенов — фтор. Он способен разрушать даже молекулы воды, за что и получил своё грозное имя (слово «фтор» переводится на русский язык как «разрушительный»). А его «близкий родственник» — иод — используется в медицине в виде спиртового раствора для обработки ран.

Инертные газы

‍Инертные газы, расположенные в последней, восьмой группе главной подгруппе (VIIIA) — элементы с полностью заполненным внешним электронным уровнем. Они практически не способны участвовать в реакциях. Поэтому их иногда называют «благородными», проводя параллель с представителями высшего общества, которые брезгуют контактировать с посторонними.

У инертных газов есть удивительная способность: они светятся под действием электромагнитного излучения, поэтому используются для создания ламп. Так, неон используется для создания светящихся вывесок и реклам, а ксенон — в автомобильных фарах и фотовспышках.

Гелий обладает массой всего в два раза больше массы молекулы водорода, но, в отличие от последнего, не взрывоопасен и используется для заполнения воздушных шаров.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Интересное по рубрике

Найдите необходимую статью по тегам

Подпишитесь на нашу рассылку

Мы в инстаграм

Домашняя онлайн-школа
Помогаем ученикам 5–11 классов получать качественные знания в любой точке мира, совмещать учёбу со спортом и творчеством

Посмотреть

Рекомендуем прочитать

Реальный опыт семейного обучения

Звонок по России бесплатный

Посмотреть на карте

Если вы не нашли ответ на свой вопрос на нашем сайте, включая раздел «Вопросы и ответы», закажите обратный звонок. Мы скоро свяжемся с вами.

Источник