натрий сернокислый применение в быту и на даче
Сульфат Натрия
Химическое название
Сернокислый натрий, натрия сульфат.
Химические свойства
Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.
Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.
При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.
Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.
Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.
Фармакологическое действие
Фармакодинамика и фармакокинетика
Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.
Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.
Показания к применению
Натрия сульфат используют:
Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.
Противопоказания
Побочные действия
Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.
Передозировка
Нет данных о передозировке.
Взаимодействие
Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.
Условия продажи
Особые указания
Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.
Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.
При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.
При беременности и лактации
Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.
Натрий сернистокислый: пищевая добавка и не только
Натрий сернистокислый — неорганическое вещество, натриевая соль сернистой кислоты. В литературе также называется сульфитом натрия. Формула Na2SO3.
Получить реактив можно несколькими способами:
• химической реакцией карбоната натрия Na2CO3 и диоксида серы SO2;
• из гидросульфита натрия NaHSO3 и гидроокиси натрия NaOH или гидроокиси кальция Ca(OH)2;
• взаимодействием едкого натра NaOH и сернистого ангидрида SO2;
• в качестве побочного продукта в процессе производства фенола.
Свойства
Вещество представляет собой белый водорастворимый кристаллический порошок почти без запаха, со слегка солоноватым вкусом. Способность растворяться в воде сильно зависит от температуры. Сначала растворимость растет, но после того, как t воды станет выше +33,4 °С, растворимость снижается и начинается обратный процесс кристаллизации вещества из раствора. Образует кристаллогидрат с 7-ю молекулами воды Na2SO3*7H2O. При нагревании разлагается. При нормальных условиях безводный реактив устойчив, а вот его кристаллогидрат во влажной среде окисляется, в сухой обезвоживается.
Сернистокислый натрий проявляет выраженные восстановительные свойства. Его растворы в воде образуют щелочную среду. Окисляются сильными окислителями, такими как K2Cr2O7 (бихромат калия), KMnO4 (перманганат калия), бром, йод, кислород. Раствор взаимодействует с сернистым ангидридом SO2, образуя гидросульфит NaHSO3 в нормальных условиях и тиосульфат Na2S2O3 при повышении t до +100 °С. Вступает в реакции восстановления с растворами хлорида трехвалентного титана TiCl3, трехвалентного железа FeCl2, двуххлористого олова SnCl2.
Реагирует с сильными кислотами с выделением токсичного сернистого газа.
 |  |
| Калий двухромовокислый «ХЧ» | Натрий сернистокислый «чда» |
Меры предосторожности
Пыль и растворы натрия сернокислого могут вызывать раздражение при контакте с кожей или слизистыми глаз и органов дыхания. Негативно влияет на ЖКТ при проглатывании (под действием кислоты желудочного сока образуется сернистый газ). Регулярное воздействие вещества может привести к почечной недостаточности, астме, аллергическим реакциям.
При нагревании и при горении реактив разлагается и выделяет токсичный сернистый газ и сероводород.
На рабочем месте сотрудники должны быть снабжены средствами безопасности: резиновыми перчатками, спецодеждой с длинными рукавами, респиратором и защитными очками. Рабочее место должно находиться в помещении с постоянно действующей вентиляцией. Дополнительно следует организовать постоянный мониторинг содержания в воздухе помещения сернистого газа и сероводорода.
Хранят порошок сульфита натрия в герметичной упаковке на крытых, сухих складах. В лабораториях можно использовать стеклянные или пластиковые герметичные сосуды.
Применение
• Используется в фото- и киноделе, его добавляют в проявители для защиты раствора от окисления и улучшения качества готовых фотографий и кинопленки.
• В пищепроме — разрешенная в ЕС и РФ добавка Е221 (консервант, антиоксидант, стабилизатор окраски, средство против бактерий). Применяется при производстве мясных, рыбных, овощных и фруктовых полуфабрикатов и консервов; морепродуктов, соленой и вяленой рыбы; колбас; сухофруктов; конфет, желе, мармелада, варенья, зефира; напитков, соков, пива, вина (особенно для хранения в упаковках тетра-пак).
• Для получения пестицидов, сернистого газа, моющих средств, вискозных волокон в химпроме.
• Для удаления остатков хлора после отбеливания, для окраски хлопковых тканей в текстильпроме.
• В цветной металлургии в качестве флотирующего агента при переработке природных руд.
• Для дезинфекции и обеззараживания сточных вод, в составе которых есть хлор или хром.
• Востребован в медицине, фармакологии, в кожевенной индустрии.
• В качестве отбеливателя, хладагента.
Правила применения на даче сульфата натрия
Многофункциональный сульфат натрия идеально подходит для подкормки практически всех растений. Данное средство прекрасно себя зарекомендовало как на произвесткованных, так и на нейтральных почвах. Однако удобрение не предназначено для использования в тепличных условиях. Чтобы не нанести вреда растениям, нужно знать, в каких случаях и как правильно применять сульфат натрия на даче.
Краткое описание
Производители удобрения отмечают тот факт, что сульфат аммония прекрасно растворяется в воде, но при этом остаётся негигроскопичным и рассыпчатым. Его можно спокойно хранить длительное время, не боясь, что он затвердеет или образует отдельные комки. Стоит отметить, что сульфат натрия не растворяется в эфире, ацетоне, а также этиловом спирте. Средство практически не вступает в реакцию с другими веществами, из-за чего эксперты относят его к категории химически нейтральных препаратов. В лабораторных условиях сульфат получают в результате воздействия концентрированной серной кислоты.
В промышленных условиях средство добывают несколькими распространёнными способами:
Сферы применения
Реализуемый сульфат натрия является одним из самых эффективных и востребованных минеральных удобрений. Уникальный состав средства идеально подходит для всех типов почв. Удобрение сельскохозяйственных угодий способствует стремительному повышению урожайности культур, за счёт чего улучшается жизнеспособность растений. Эксперты отмечают, что содержание серы существенно повышает процент клейковины и полезных белков в пшенице и ржи.
Средство можно вносить в почву не только ранней весной, но и осенью, так как мелкие частицы удобрения отлично фиксируются в почве и не вымываются. Сульфат натрия повышает вкусовые качества выращиваемых плодов, поэтому они обладают более высокими товарными качествами.
Правильное использование удобрения позволяет вызвать ряд изменений в химическом составе грунта. Сегодня это средство активно используют в качестве азотной подкормки, но его также можно чередовать с кальциевой селитрой, так как в этом случае можно добиться лучших результатов. При выращивании зелени вносят не более 30 гр на 1 м². Огородник может задействовать до 90 гр удобрения, которое нужно равномерно распределить между рядами. За счёт этого после каждого полива подкормка будет поступать к корням.
Для морковной грядки хватит 15 гр на 1 м². Под каждый куст или дерево обязательно вносят по 30 гр удобрения.
Нельзя сказать, что сульфат натрия можно использовать абсолютно для всех растений. Удобрение не эффективно по отношению к сое, гречихе, а также овсу. А вот редис, капуста, репа и свёкла показывают более высокий результат. Сульфат натрия вносят в каждую лунку перед посадкой картофеля, после чего молодые растения поливают эффективным раствором. Подкормка неактуальна в тот период, когда происходит формировка клубней.
Стоит отметить, что большое содержание удобрения может помешать культуре формировать кочаны. Именно поэтому обработка должна осуществляться через неделю после высаживания рассады. В противном случае у капусты будут расти слишком большие листья, но сам кочан формироваться не будет.
Натрий сернокислый, реагент широкого спектра применения
Натрий сернокислый — неорганическое соединение, 
соль натрия и серной кислоты H2SO4. В литературе может называться сульфатом натрия, сульфатом натрия безводным, сульфатом натрия природным, реуссином обезвоженным, натрием сернокислым безводным, пищевой добавкой Е514. Формула Na2SO4.
Реактив встречается в природе в безводной форме (минерал тенардит), в виде кристаллогидрата (мирабилит или глауберова соль) и входит в состав двойных солей (глауберит с сульфатом кальция, астраханит и вантгоффит с сульфатом магния). Его много в соленых озерах хлоридно-сульфатного типа, в заливе Каспийского моря Кара-Богаз-Гол.
Получают сернокислый натрий из природных минеральных солей (тенардита, мирабиллита), донных отложений соленых озер или в качестве побочного продукта металлургических производств; предприятий, выпускающих соляную кислоту, соединения хрома, искусственные волокна.
 |  |
| Перчатки химзащитные КЩС-2 | Натрий сернокислый безводный Ч |
Свойства
Сульфат натрия безводный — белое или сероватое водорастворимое сыпучее вещество с бесцветными кристаллами или гранулами; гигроскопичное и неустойчивое в нормальных условиях; без запаха, с горько-соленым вкусом. При комнатной температуре реагент активно впитывает влагу из воздуха, превращаясь в кристаллогидрат с 10-ю молекулами воды Na2SO4*10H2O, и только при температуре выше +33 °С становится устойчивым. Мало растворим в спиртах, водно-спиртовых растворах. Не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.
Натрий сернокислый — соль, образованная сильным металлом и сильной кислотой. Поэтому он достаточно пассивен в химических реакциях. При нагревании с углем превращается в сульфид натрия Na2S. Взаимодействует с сильными кислотами и сильными щелочами, алюминием, магнием. Образует твердые растворы с сульфатом калия K2SO4, лития Li2SO4 и некоторыми другими сульфатами; двойные соли с сульфатом скандия Na2SO4*Sc2(SO4)3 и иттрия Na2SO4*Y2(SO4)3; эвтектический сплав с сульфатом стронция SrSO4.
Меры предосторожности
Реагент относится к 4-му классу опасности для человека (низший класс опасности, малоопасные вещества). Но пыль может вызывать раздражение кожи, органов дыхания и слизистых глаз. Вдыхание мелкодисперсионного сульфата натрия может привести к отравлению.
Рабочее помещение, в котором работают с веществом, должно быть оснащено принудительной вентиляцией, работникам следует использовать средства защиты (спецодежда, перчатки, защитные очки, противопылевой респиратор).
Натрий сернокислый хранят на крытых сухих складах с установленной системой вентиляции, в герметичной упаковке, защищающей реагент от влаги.
Категорически не рекомендуется самостоятельно принимать сульфат натрия в качестве слабительного, например, чтобы похудеть. Его бесконтрольное применение может привести к нарушениям работы ЖКТ, резкому снижению давления.
Применение
• Входит в состав бытовых моющих и чистящих средств, порошков для стирки.
• На производствах по изготовлению стекла.
• В текстильпроме и кожевенном деле.
• На целлюлозно-бумажных комбинатах для изготовления бумаги сульфатным способом.
• В цветной металлургии, химпроме, нефтедобыче и нефтепереработке.
• В строительной индустрии — добавка в бетоны для ускорения схватываемости и повышения морозоустойчивости.
• В лабораторной практике в качестве дешевого и удобного осушителя орг. растворителей.
• В фармакологии и ветеринарии — при приготовлении слабительного и растворов для промывания носа.
• Антидот при отравлении тяжелыми металлами (образует с ними 
нерастворимые соли, легко выводимые из организма).
• Ограниченно применяется в пищепроме как добавка Е514 (регулятор кислотности, эмульгатор, стабилизатор, наполнитель низкокалорийных продуктов). Используется как осушитель пряностей, овощей, грибов, мясопродуктов.
• В косметической индустрии входит в состав антицеллюлитных солей для ванн.
Сульфат натрия (Е514)
Природно-синтетическая пищевая добавка с индексом Е-514 имеет химическое название сульфат натрия. Ее природное происхождение легко объяснимо повсеместным распространением соединений серной кислоты с натрием, ведь озера хлорид-сульфатного типа с увеличенной концентрацией рапы встречаются достаточно часто. Но и синтетическое получение этого вещества вполне вероятно, вот почему сульфат натрия относится специалистами именно к классу природно-синтетических соединений.
Свойства пищевой добавки
По своим физическим свойствам пищевая добавка сульфат натрия является гранулами белого порошка с сероватым либо желтоватым оттенком, не имеющими запаха, но являющимися горьковато-солоноватыми на вкус. Добавка Е-514 не растворяется в спиртах, в частности в этаноле, но отлично растворима в воде, выделяя в процессе этого достаточное количество тепловой энергии. Также важно отметить, что сульфат натрия не склонен слеживаться, и отличается низким показателем гигроскопичности. Температурой плавления данного вещества является показатель 884 градуса.
Формулой химического вещества сульфата натрия считается Na2SO4. Это натриевая соль серной кислоты, которая в промышленном производстве получается при синтезировании минерала тенардита или мирабилита, когда в определенных условиях начинают взаимодействовать хлорид натрия, каустическая сода и серная кислота.
Влияние на человеческое здоровье
Сульфат натрия или пищевой консервант Е-514 является вредным и опасным для человеческого здоровья, если употребляется постоянно и в очень больших объемах. В результате такого применения Е-514 возможно возникновение диареи, полиурии, резкого снижения артериального давления и кишечных колик. При умеренном потреблении вещества случаев негативного влияния на организм и здоровье человека специалистами выявлено не было.
Вообще, для пищеварения данный консервант не выступает в роли полезной добавки. Однако его польза является общепризнанной в медицинских кругах, поскольку пищевая добавка Е-514 выступает в качестве антидота при сильных отравлениях солями тяжелых металлов. Также вещество может быть эффективным при проявлении гипертонии, хронических запоров, в качестве составляющей растворов для глубокого промывания носовых ходов.
Добавка Е-514 используется в косметологических целях. С ее помощью можно придать многим моющим средствам для ванн и душа антицеллюлитный эффект.
Основные отрасли применения
В качестве недорогого регулятора кислотности, наполнителя или носителя в пищевой промышленности добавка Е-514 используется для производства рыбных консервов и дешевых колбасных изделий.
Большее распространение имеет сульфат натрия в химической отрасли, поскольку он широко используется для получения моющих средств, при изготовлении стекол, в текстильной и кожевенной отраслях, в отрасли цветной металлургии, а также для выпуска сульфатной целлюлозы.
Для пищевом секторе консервант Е-514 является крайне нежелательным, поэтому его применение строго ограничено в странах Евросоюза, Украине и России.