Заполните таблицу химическая формула рисунок что означает общее число атомов элементов h2o

Как определить количество атомов в молекуле?

Чтобы узнать число атомов в молекуле, достаточно знать молекулярную формулу вещества. После чего мы суммируем число всех атомов в молекуле. Число атомов конкретного химического элемента в веществе мы узнаем по нижнему индексу.

Среди простых веществ, в природе молекулы встречаются не так часто. Среди них: водород H₂, азот N₂, кислород O₂, озон O₃, йод I₂. За исключением озона все эти молекулы содержат по 2 атома.

Примеры

Определить количество атомов в молекуле воды H₂O.

Молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Значит всего в молекуле содержится 3 атома.

Определить количество атомов в молекуле этана C₂H₆.

Молекула содержит 2 атома углерода и 6 атомов водорода. Всего в молекуле содержится 2 + 6 = 8 атомов.

Определить количество атомов в молекуле оксида азота (V) N₂O₅.

Молекула содержит 2 атома азота и 5 атомов кислорода. Всего в молекуле содержится 2 + 5 = 7 атомов.

Определить количество атомов в молекуле пищевой соды NaHCO₃.

Молекула содержит 1 атом натрия, 1 атом водорода и 3 атома кислорода. Всего в молекуле содержится 1 + 1 + 3 = 5 атомов.

Определить число атомов в молекуле глюкозы C₆H₁₂O₆.

Молекула содержит 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Всего в молекуле содержится 6 + 12 + 6 = 24 атома.

Определить число атомов в молекуле аспаргина (одна из аминокислот) C₄H₈O₃N₂.

Как видим, молекула аспаргина содержит 4 атома углерода, 8 атомов водорода, 3 атома кислорода и 2 атома азота. Всего молекула содержит 4 + 8 + 3 + 2 = 17 атомов.

Как видим, рассчитать общее число атомов в молекуле не такая уж и сложная задача.

Источник

ХИМИЯ Рабочая тетрадь для студентов среднего профессионального образования Технический профиль

Министерство общего и профессионального образования Ростовской области

Кулешовский филиал
государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения Ростовской области
«Азовский гуманитарно-технический колледж»

для студентов среднего профессионального образования

_______________ Т.В. Радченко
подпись ФИО

Рабочая тетрадь является частью учебного комплекса и предназначена как для самостоятельной работы студентов, так и для работы во время урока. Она содержит различные задания, в том числе в виде таблиц, схем, графиков и рисунков.

Разработчик: _____________ Игнашева В.А., преподаватель, Кулешовский филиал ГБПОУ РО «АГТК»

РАЗДЕЛ 1. Общая и неорганическая химия

Из чего состоят молекулы, тела и вещества_________________________________________

3.Определите вещество или тело:

Три формы существования химического элемента___________________________________

В каких трех агрегатных состояниях могут находится вещества_______________________

Название и знаки химических элементов

Тема: Основные понятия химии.

1.Запишите определения, воспользовавшись рисунком

2.Заполните таблицу «Химическая формула»

Относительная атомная масса элемента (А r )- это величина, которая показывает____________________________________________________________________

Найдите в таблице Д.И. Менделеева и выпишите относительные атомные массы элементов (А r ) 3-го периода:

(А r ) Na =23,__________,_______________,____________,___________,
___________,_______________,________________,

Относительная молекулярная масса элемента (М r )- это величина, которая показывает____________________________________________________________________

Вычислите относительную молекулярную массу (М r ) и массовую долю химических элементов в веществе

Озон О₃ ______________________________________________________________________

Угарный газ СО_______________________________________________________________

Аммиак NH ₃ _________________________________________________________________

Соляная кислота НС I __________________________________________________________

Тема: Основные законы химии.

Сформулируйте закон постоянства веществ.

Определите валентность элементов по формулам их соединений

4.Составьте химическую формулу по валентности

V III II
Al O, P O, Mg O, Si O, Mg N, Al S,

III I III
Fe Cl, Ca P

Тема: Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Запишите историческую и современную формулировки Периодического закона. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Период – это _________________________________________________________________

3. Закончить предложения

а) Металлические свойства в периодах __________________________________________

б) Неметаллические свойства в периодах ________________________________________

в) Неметаллы образуют элементы, атомы которых _____________________________

г) Электронная оболочка атомов состоит ________________________________________

Правило Хунда __________________________________________________ _____________

Принцип Паули_________________________________________________ _____________

Элемент____________, его порядковый номер_______________-это элемент__________ периода,___________________ подгруппы,_____________ группы Периодической системы.

Запишите определения Атом______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Число частиц в атоме

Запишите название, символы и координаты (порядковый номер, номер периода) химических элементов, в атомах которых:

6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов____________________________________________

13 протонов, 14 нейтронов, 13электронов_________________________________________

56 протонов, 81 нейтронов, 56 электронов________________________________________

12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов________________________________________

По горизонтали: 2. Нейтральная частица, которая состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов. 5. Число, указывающее место химического элемента в Периодической системе. 7. Число протонов в ядре атома магния. 8. Положительно заряженная частица в ядре атома химического элемента. 10. Элемент, атом которого содержит 17 электронов. 12. Частица в ядре. 13. Число энергетических уровней в атоме азота. 14. Горизонтальный ряд Периодической системы.

По вертикали: 1. Название модели атома, которая была создана Резерфордом. 3. Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона. 4. Отрицательно заряженная частица в ядре атома химического элемента. 6. Положительно заряженная центральная часть атома. 9. 35 ₁₇Cl, 37 ₁₇Cl. 11. Наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами.

Приведите в соответствие:

А. Электронная формула Элемент

1 s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 G е

… 3s 2 3 р 6 3d 10 4 s 2 М g

… 3s 2 3 р 6 3d 10 4 s 2 4p 2 В r

… 3 s 2 3р 6 3 d 10 4 s 2 4 p 5 А r

Тема: Строение вещества

1.Укажите особенности строения атомов благородных газов, записав соответствующие электронные формулы.

2. Запишите определения.

К ним относят________________________________________________________________

По составу ионы бывают: 1._________________________________________________________________________

С л о в а и ф р а з ы:

1) между атомами химического элемента-неметалла и металла

2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп,

4) порядковому номеру элемента,

5) восемь электронов,

7) количеству энергетических уровней,

8) отданных или принятых электронов.

Запишите схему образования ионной связи между:

Алюминием и кислородом-_______________________________________
________________________________________________________________
_______________________________________________________________

Калием и кислородом-

4. Заполните схему названием типов ковалентной связи и примерами структурных формул органических и неорганических веществ из списка: сероводород, ацетилен, бром, этилен, этан, углекислый газ

Заполните пропущенные слова.

Определите тип кристаллической решетки вещества и внесите ее в соответствующую колонку таблицы:

Тип кристаллической решетки

Из приведенного перечня выберите элементы, между атомами которых возможно образование: а) ионной связи; б) ковалентной связи:О, К, F, С, В, Мg, Сl. Приведите примеры таких соединений.

Укажите тип связи в соединениях.

Соотнесите вещества и тип химической связи.

Вещество Тип химической связи

I₂ ковалентная неполярная

КВr ковалентная полярная

Н₂S ковалентная неполярная

МgО ковалентная полярная

Cu ковалентная полярная

Тема: Чистые вещества и смеси.

Массовая или объемная доли_________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

2.По химической формуле определите качественный и количественный состав данного вещества

Запишите формулу для расчета молярной концентрации.

Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли в нем 4%.

В 100 г воды растворили 31,6 г нитрата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе этой соли.

Рассчитайте массу сахара и массу воды которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%.

В 800 г раствора сульфата меди содержится 40 г сульфата меди. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.

10 г нитрата калия растворено в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

Тема: Дисперсные системы.

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию образующих веществ.

Классификация дисперсных систем по величине частиц, составляющих

Тема: Кислоты и их свойства

Дайте характеристику класса кислот

Классификация (заполните таблицу формулами и названиями групп)

Характеристика некоторых кислот

Название и формулы

Растворимость в воде

Кислоты

(по числу атомов водорода)

Кислоты

(по наличию кислорода)

Опишите химические свойства кислот

1.взаимодействие с металлами_________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. взаимодействие с оксидами________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. взаимодействие с гидроксидами_______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.взаимодействие с солями______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Взаимодействие со спиртами______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема: Основания и их свойства

Дайте характеристику класса оснований

Номенклатура(как составить формулу оснований)________________________

Применение оснований_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Классификация (заполните таблицу формулами и названиями групп)

Характеристика некоторых оснований

Название и формулы

Растворимость в воде

Опишите химические свойства оснований

1.взаимодействие с кислотами_______________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. взаимодействие с кислотными оксидами_________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. разложение нерастворимых оснований_____________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.взаимодействие с солями___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема: Оксиды и их свойства

Дайте характеристику класса оксидов

Номенклатура название оксидов_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Применение оксидов ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Физические свойства ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Опишите химические свойства оксидов

1.взаимодействие с кислотами__________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. взаимодействие с водой _____________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. взаимодействие с основаниями______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.взаимодействие с солями___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

По горизонтали: 1. Вещества, в состав которых входит кислотный остаток. 3. Вещества, которые образуются при взаимодействии кислот с основаниями. 5. Вещество, состоящее из атомов водорода и кислорода. 6. Класс неорганических веществ. 8. Элемент, входящий в состав воды. 9. Газ, входящий в состав воздуха в самом большом количестве.

По вертикали: 1. Газ, поддерживающий горение. 2. Соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. 4. Вещества, изменяющие цвет под действием кислот и щелочей.
7. Название реакции между кислотой и щелочью. 8. Смесь газов, в состав которой входят кислород, азот и некоторые другие

Источник

Тестовые задания к параграфу 14

1. Относительная молекулярная масса оксида железа Fe₂O₃ равна
1) 320; 2) 160; 3) 480; 4) 62

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс с учетом коэффициентов: Mr (Fe₂O₃) = 2 * Ar (Fe) + 3 * Ar (O) = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160

Ответ: 2) 160 а. е. м.

2. Тот факт, что молекула азота состоит из двух атомов азота, отражает запись:
1) 2N; 2) N₂; 3) N₂O; 4) N₂O₃

Речь идет о молекуле азота, а не оксида. Количество атомов в молекуле отображает нижний индекс.

Ответ: 2) N₂

3. Запись 2O₂ обозначает:
1) четыре атома кислорода;
2) два атома кислорода;
3) две молекулы кислорода;
4) четыре молекулы кислорода.

Цифра перед молекулой означает количество этих молекул. Поэтому:

Ответ: 3) две молекулы кислорода.

4. Верны ли следующие суждения?
А. Для веществ немолекулярного строения подсчитывают не относительную молекулярную массу, а относительную формульную массу.
Б. Для веществ молекулярного строения подсчитывают молекулярную массу.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны.

Ответ: 3) оба суждения верны.

Однако, забегая вперед, хочу сказать, что среди органических веществ нередко встречаются полимеры. Одни из самых известных полимеров – полиэтилен, полипропилен, целлюлоза, каучук (и его модификация – резина), а также многие пластмассы. Для них зачастую используют относительную формульную массу, хотя они и имеют молекулярное строение.

Источник

1. Закончите прдложение.

2. Заполните таблицу 6.

Химические символы и названия некоторых элементов.

3. Напишите, какой химический элемент, по вашему мнению, входит в состав веществ, называемых:

4. Соедините линией название химического элемента с соответствующим химическим символом.

5. Рассмотрите рисунок 5. Постройте столбчатую диаграмму, отражающую содержание некоторых элементов в организме человека по массе. Над соответствующими столбиками напишите символы и русские названия химических элементов, содержащихся в организме человека.

6. Закончите предложения.

а) Химиеческая формула показывает качественный и количественный состав молекулы.

б) Индекс показывает сколько атомов данного элемента входит в состав молекулы вещества.

7. Сернистый газ используют в пищевой промышленности в качестве отбеливающего средства, предохраняющего разрезанные плоды и овощи от потемнения (применяется при производстве джемов, желе, мармелада, повидла, сухого картофельного пюре). Укажите модель молекулы этого вещества, если известно, что в состав данного соединения входит один атом серы и два атома кислорода.

8. Запишите химиеческие формулы:

а) молекула азота, которая состоит из двух атомов азота N2

б) молекулы озона, которая состоит из трех атомов кислорода O3

в) молекулы угольной кислоты, которая состоит из двух атомов водорода, одного атома углерода и трех атомов кислорода H2CO3

г) молекулы аммиака, которая состоит из одного атома азота и трех атомов водорода NH3

д) пяти молекул воды, каждая из которых состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода 5H2O

е) трех молекул сернистой кислоты, каждая из которых состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и трех атомов кислорода 3H2SO3

ж) четырех молекул сероводорода, каждая из которых состоит из двух атомов водорода и одного атома серы 4H2S

з) двух молекул метана, каждая из которых состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода 2CH4

Простые вещества: а, б, д.
Сложные вещества: в, г.

10. Заполните пропуски в таблице 7.

Названия и формулы некоторых веществ.

Источник

Заполните таблицу химическая формула рисунок что означает общее число атомов элементов h2o

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций.

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось.

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением.

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции.

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ.

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода.

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать.

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено.

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять.

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия.

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Интересное по рубрике

Найдите необходимую статью по тегам

Подпишитесь на нашу рассылку

Мы в инстаграм

Домашняя онлайн-школа
Помогаем ученикам 5–11 классов получать качественные знания в любой точке мира, совмещать учёбу со спортом и творчеством

Посмотреть

Рекомендуем прочитать

Реальный опыт семейного обучения

Звонок по России бесплатный

Посмотреть на карте

Если вы не нашли ответ на свой вопрос на нашем сайте, включая раздел «Вопросы и ответы», закажите обратный звонок. Мы скоро свяжемся с вами.

Источник